电离程度是 衡量电离反应发生程度的指标，它描述了反应物分子之间电荷的不同程度的释放和重新结合的过程。在化学反应中，电离程度决定了反应物分子之间的相互作用，是反应能量大小和反应发生程度的一个重要指标。
根据电离程度的不同，化学反应可以分为以下三种类型：
全离子反应：
所有参与反应的离子都发生电离的反应方式。
半离子反应：
部分离子发生电离，部分保持分子状态的反应方式。
共价键反应：
通过共价键的断裂和形成来进行的反应，不涉及离子的产生和结合。
对于弱电解质而言，电离程度通常通过 电离度来表示。电离度是指弱电解质在溶液中达到电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数。电离度的大小可以反映弱酸、弱碱在溶液中的离解程度，其计算公式为：
电离度（α） = （已电离弱电解质分子数 / 原弱电解质分子数） × 100%
电离度的大小受到温度、浓度以及弱电解质本身性质（如电离常数Ka或Kb）的影响。一般来说，对于同一温度和浓度，电离常数越大的弱电解质，其电离度也越大，溶液的酸性或碱性也越强。
需要注意的是，电离程度与电离常数虽然相关，但它们是两个不同的概念。电离常数是衡量弱电解质电离平衡常数的量，而电离度则是实际电离程度的量度。