离子不能大量共存的情况主要包括以下几种：
复分解反应
生成沉淀：例如，Ba²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺等不能与SO₄²⁻、CO₃²⁻等大量共存；Cu²⁺、Fe³⁺等不能与OH⁻大量共存。
生成气体：例如，CO₃²⁻、S²⁻、HS⁻、HSO₃⁻等易挥发的弱酸的酸根与H⁺不能大量共存。
生成弱电解质：例如，OH⁻、CH₃COO⁻、PO₄³⁻、HPO₄²⁻、H₂PO₄⁻等与H⁺不能大量共存；一些酸式弱酸根不能与OH⁻大量共存。
氧化还原反应
具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存：例如，S²⁻、HS⁻、SO₃²⁻、I⁻和Fe³⁺不能大量共存。
在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存：例如，MnO₄⁻、Cr₂O₇²⁻、NO₃⁻、ClO⁻与S²⁻、HS⁻、SO₃²⁻、HSO₃⁻、I⁻、Fe²⁺等不能大量共存。
双水解
弱酸的酸根和弱碱的阳离子在一起发生双水解反应：例如，S²⁻和Al³⁺、Fe³⁺和CO₃²⁻。
特殊条件要求
无色溶液中，则有色离子不能大量共存：例如，Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄⁻均是有色离子。
强酸性溶液，则非强酸根离子、OH⁻不能大量共存：例如，在pH=1的溶液中，OH⁻、S²⁻、HS⁻、CO₃²⁻、HCO₃⁻、SO₃²⁻、HSO₃⁻、ClO⁻、F⁻、PO₄³⁻、HPO₄²⁻、S₂O₃²⁻等不能大量存在。
综上所述，离子不能大量共存的情况主要涉及复分解反应、氧化还原反应、双水解反应以及特殊条件下的要求。了解这些反应类型和条件，可以帮助我们更好地判断离子在溶液中是否能够大量共存。