反应热与 反应物和生成物的能量差有关。具体来说，反应热是指在恒压条件下，化学反应释放或吸收的热量，它等于生成物的总能量减去反应物的总能量。这个能量差通常用焓变（ΔH）来表示，单位是kJ/mol。
反应热的影响因素包括：
反应物和生成物的组成、结构和性质：
不同的物质具有不同的能量水平，这直接影响反应过程中能量的变化。
反应物和生成物的状态：
气态、液态和固态物质在反应中的能量不同，这也会影响反应热。
反应条件：
如温度和压强等。在恒压条件下，反应热等于体系的焓变（ΔH）。
化学计量数：
在热化学方程式中，化学计量数表示物质的量，它会影响反应热的数值。
此外，反应热还可以通过以下方式计算：
键能法：反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和。
燃烧热：1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。
中和热：酸和碱反应生成1 mol水时的反应热。
盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，与反应途径无关。
综上所述，反应热是一个重要的热力学量，它反映了化学反应中能量的变化，并且可以通过多种方法进行计算。