离子化合物是由 阳离子和阴离子构成的化合物。当活泼金属（如钠、钾、钙、镁等）与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互化合时，活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子（如Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺等），活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子（如F⁻、Cl⁻、O²⁻、S²⁻等），阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物。
离子化合物通常具有以下特点：
高熔点和沸点：
由于离子键的强度较大，离子化合物在熔化和沸腾时需要较高的能量。
良好的导电性：
离子化合物在水溶液或熔融状态下能够导电，因为它们在水中会电离成离子。
电中性：
在离子化合物中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，整个化合物呈电中性。
硬度大，质脆：
离子化合物一般硬度较大，但易于碎裂。
难挥发：
离子化合物的挥发性较低。
常见的离子化合物包括盐类（如NaCl、KNO₃）、碱类（如NaOH、KOH）、金属氧化物（如Fe₂O₃）和金属氢化物（如NaH）等。
总之，离子化合物是由阳离子和阴离子通过静电作用结合形成的化合物，具有高熔点、高沸点和良好的导电性等特点。