氨气（Ammonia）的杂化类型是 sp3杂化。氨气的化学式为NH3，是一种无色气体，具有强烈的刺激气味。在氨气分子中，氮原子是中心原子，它的最外层有五个电子。在形成氨气分子时，氮原子的一个s轨道和三个p轨道发生杂化，形成四个等能的杂化轨道。其中，三个杂化轨道与三个氢原子的1s轨道重叠，形成三个σ键，而另一个杂化轨道则包含一个孤对电子，这个孤对电子占据了一个杂化轨道。
由于孤对电子的存在，氨气分子的N-H键之间的夹角为106.6°，这使得氨气分子呈现出三角锥形的结构。这种结构使得氨气分子具有一定的极性，因为孤对电子对成键电子对的排斥作用导致分子结构的不对称性。
氨气的物理性质包括：在标准状况下密度为0.771 g/L，相对密度为0.5971（空气=1.00），易被液化成无色液体，在常温下加压即可使其液化，临界温度为132.4℃，临界压力为11.2兆帕（即112.2大气压），沸点为-33.5℃，也易被固化成雪状固体，熔点为-77.75℃。氨气在水中的溶解度很大，1体积的水可以溶解约700体积的氨气。
氨气在常温常压下是一种无色、有强烈刺激性气味的气体，极易溶于水，易液化，液氨可作致冷剂。氨气还广泛应用于多种工业领域，如制冷剂、化肥生产、水处理等。