“越弱越水解”是指在盐的组成中，弱酸或弱碱的盐溶于水后，弱酸离子或弱碱离子与水电离出的H+或OH-结合成弱电解质的平衡。具体来说，弱电解质的电离程度越小，意味着它们以离子态存在的困难程度越大，因此更容易与水中的H+或OH-结合，从而使得水解的平衡程度增大。
从化学平衡的角度分析，电离能力越弱的电解质（如弱酸、弱碱）在成盐后，从水中获得质子或氢氧根离子的能力越强，即越容易发生水解反应。相反，电离能力越强的电解质（如强酸、强碱）在成盐后，从水中获得质子或氢氧根离子的能力越弱，因此水解能力越弱。
例如，在碳酸钠和碳酸氢钠的例子中，碳酸钠中的碳酸根离子发生一级水解，而碳酸氢根离子发生二级水解。由于一级水解的程度远大于二级水解，因此碳酸钠的碱性大于碳酸氢钠。
总结来说，“越弱越水解”是因为弱电解质的电离程度小，更容易与水中的H+或OH-结合，从而使得水解反应更易于进行，水解程度更大。