s轨道是 原子轨道的一种，具体介绍如下：
定义与特性
s轨道是原子和分子中电子绕核运动而产生的轨道，位于原子核的外部，是电子距原子核最远的轨道。
s轨道的角量子数为0，磁量子数也为0，每个壳层里只有一个s轨道。
s轨道的形状是球对称的，即球形轨道，包含两个电子，具有最低的能量。
与其他轨道的关系
s轨道可以相互形成σ轨道，但无法形成π轨道。
在原子轨道的分类中，s轨道是能量最低的轨道，电子在填充时总是优先填充能量最低的轨道。
电子排布规则
电子的排布遵循能量最低原理、 Hund规则和Pauli不相容原理。
s轨道（l=0）上只能填充2个电子，且自旋方向相反。
相对论效应
7s轨道具有相对论效应。
综上所述，s轨道是原子物理学中描述电子在原子核外空间运动状态的一种数学模型，具有球对称性和最低能量特性，并且是电子排布的基础之一。