焓变是描述化学反应中能量变化的一个物理量，它与以下因素有关：
反应物和生成物的状态：
焓变是生成物与反应物的焓值差，因此反应物和生成物的状态（固态、液态、气态）会影响焓变的大小。
温度：
虽然焓变本身是状态函数，与过程无关，但温度会影响反应的平衡位置，从而间接影响焓变所描述的反应热。
压强：
对于涉及气体分子数变化的反应，压强变化会影响反应的平衡位置和焓变。
物质的聚集状态：
物质的聚集状态（如固态、液态、气态）会影响分子间的相互作用和能量分布，从而影响焓变。
化学键的强度：
反应物和生成物中化学键的强度会影响反应过程中能量的吸收和释放，从而影响焓变。
反应物和生成物的量：
反应物和生成物的量（特别是化学计量数）会影响反应的热效应，从而影响焓变。
反应途径：
虽然焓变是状态函数，与具体反应途径无关，但不同的反应途径可能导致不同的反应热，从而影响焓变的数值。
综上所述，焓变主要与反应物和生成物的状态、温度、压强、物质的聚集状态、化学键的强度、反应物和生成物的量以及反应途径有关。在恒压条件下，焓变在数值上等于恒压反应热。